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高三化學(xué)教案
作為一名教學(xué)工作者，常常需要準(zhǔn)備教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？以下是小編整理的高三化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高三化學(xué)教案1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源
學(xué)習(xí)過程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？
1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：
?、傺芯織l件： 25℃ ,101 kPa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
?、菰谖从刑貏e說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
?。劬毩?xí)1］分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？
由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
2、燃燒熱的計算及應(yīng)用
?。劾}］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ
3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。
葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。
4、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
?、诜磻?yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。
?、凵?mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。
?、芊懦龅臒崃浚?7.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
?。?）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。
?。?）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。
5、能源
1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。
2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。
新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬堋?/p>
3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。
高三化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；
2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡單生產(chǎn)過程；
3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點；
4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
油脂的氫化的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點：
油脂的組成和結(jié)構(gòu)。
課時安排：1課時
教學(xué)方法：
通過復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，完成教學(xué)任務(wù)。
教學(xué)用具：
豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？
[生]糖類、油脂、蛋白質(zhì)。
[引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類供能物質(zhì)—油脂。
[板書]第三節(jié)油脂
[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。
[師]這些都是我們在日常生活中經(jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？
[生]有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。
脂肪：固態(tài)油脂
油：液態(tài)油脂
[師]對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。
[板書]油脂
[問]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?
[生]不是。攝入過多的糖類了可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。
[師]好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當(dāng)人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠體內(nèi)的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。
那么，油脂和前面學(xué)過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？
[生]屬于烴類。
[師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。
[板書]一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)
[師]請同學(xué)們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內(nèi)分解生成什么？
[生]甘油和脂肪酸。
[問]什么是甘油？
[生]丙三醇。
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
[師]請大家寫出其結(jié)構(gòu)簡式。
[學(xué)生板演]
[講述]油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。
[生]硬脂酸、油酸。
[師]請同學(xué)們寫出它們的化學(xué)式。
[學(xué)生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH
[講述]還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學(xué)式為C15H31COOH。
[副板書]軟脂酸C15H31COOH
[問]這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？
[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。
[師]請同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C15H31COO—CH2
C15H31COO—CH
C15H31COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
[學(xué)生活動]
[講述]我們用同種高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中有一個烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：
R1--COO—CH2
R2--COO—CH
R3--COO—CH2
R1、R2、R3相同為單甘油酯
R1、R2、R3不同為混甘油酯
天然油脂多為混甘油酯的混合物
[過渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢？請同學(xué)們根據(jù)日常生活中見過的油脂，說出油脂有哪些物理性質(zhì)？
[板書]二、油脂的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：
[學(xué)生回答后教師板書]比水輕、不溶于水。
[問]在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？
[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。
[板書]易溶于有機溶劑。
[講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質(zhì)，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？
[學(xué)生甲]用熱堿液洗。
[學(xué)生乙]用洗潔凈洗。
[師]同學(xué)們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應(yīng)原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結(jié)構(gòu)中往往含有不飽和烴基。那么依據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)特點，油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[生]可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。
[師]對。油脂和H2發(fā)生的加成反應(yīng)叫油脂的氫化。下面請同學(xué)們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應(yīng)的方程式。
[板書](1)油脂的氫化
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+3H2 →
[教師講述并補充反應(yīng)條件]這個反應(yīng)常溫下是不能進(jìn)行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應(yīng)在工業(yè)上有何用途呢？請同學(xué)們閱讀教材P196第一段。
[過渡]油脂作為酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，那么酯類水解的條件是什么？
高三化學(xué)教案3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;
2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1.請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?
2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?
3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號表示，單位一般采用。
在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，
即△H0。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們在書寫熱化學(xué)方程式時要注意什么問題?
二、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時，為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。
(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
高三化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
?。?）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
?。?）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
?。?）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2。運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
?。?）以運動員的投籃作比喻。
?。?）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
高三化學(xué)教案5
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三課時 鐵的重要化合物
【內(nèi)容與解析】
(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。
(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
教學(xué)目標(biāo)
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。
目標(biāo)解析：
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
【問題診斷分析】
在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化還原反應(yīng)的知識理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學(xué)中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。
【教學(xué)過程】
問題1：從元素周期表認(rèn)識鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?
1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。
(2)鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵與非金屬的反應(yīng)
?、勹F和氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。
?、阼F和氧氣的反應(yīng)
實驗步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。
化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。
?、坭F和其他非金屬的反應(yīng)
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)
實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實驗結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
(3)鐵與酸反應(yīng)
?、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。
離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
?、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時，不放出H2。
a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過量時生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)
?、勹F能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
?、阼F能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認(rèn)識鐵的氧化物。
師生活動：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?
(3) 描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。
(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。
師生活動：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學(xué)式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對知識的應(yīng)用能力。
師生活動：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?
(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉(zhuǎn)化關(guān)系
問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
師生活動：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目標(biāo)檢測】
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )
?、勹F能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )
?、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )
?、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的`量之比為( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )
A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1
B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1
C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比
【課堂小結(jié)】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
高三化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標(biāo)：
1.培養(yǎng)閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過程
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)
2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B.外國有：
?、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
?、跐舛龋?/p>
問題討論：在 的平衡體系中：
?、偌尤?：
?、诩尤?：
?、奂尤?：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
?、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是( )
A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較
總結(jié)、擴展
1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
高三化學(xué)教案7
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。
二、教學(xué)重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.SO2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導(dǎo)。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
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